التطور التلقائي لمجموعة كيميائية / 2 باك / جميع الشعب

سلسلة تمارين في الكيمياء التطور التلقائي لمجموعة كيميائية
-------------------------------------------------------------------------------------------------------
التمرين الاول :
نمزج حجما V1 = 100mL من محلول S1 لنترات الرصاص Pb(NO3)2 تركيزه المولي c1 = 3.10-3mol/L وحجما V2 = 400mL من محلول S2 لكبريتات الصوديوم Na2SO4 تركيزه المولي c2 = 5.10-3mlo/L , ثابتة التوازن المقرونة بمعادلة التفاعل التالي:PbSO4(s) Pb2+ + SO42-
هي :K = 1,8.10-8 . بين انه يتكون راسب لكبريتات الرصاص .
التمرين الثاني :
نضيف m = 2g من الزنك الى حجم V = 100mL من محلول لكبريتات النحاس 2 ذي التركيز المولي c = 0,1 mol/L , نحرك الخليط , فنلاحظ اختفاء اللون الازرق المميز للايونات Cu2+(aq) . ثابتة التوازن المقرونة بمعادلة تفاعل الزنك مع ايونات النحاس 2 , هي : K = 4,6.1036 .
1- اكتب نصفي معادلة تفاعل الاكسدة – اختزال بالنسبة لكل من المزدوجتين المشاركتين في التفاعل , واستنتج المعادلة الحصيلة .
2- احسب خارج التفاعل في الحالة البدئية , ثم حدد كيف تتطور المجموعة .
3- احسب نسبة التقدم النهائي τ , ماذا تستنتج ؟
التمرين الثالث :
1-نعتبر مجموعة كيميائية تتكون من سلك من النحاس مغمور في محلول نترات الفضة . ثابتة التوازن المقرونة بتفاعل النحاس مع ايونات الفضة هي :K = 2,2.1015 .
1-1: اكتب معادلة هذا التفاعل .
1-2: احسب خارج التفاعل في الحالة البدئية , ثم تنبأ بمنحى تطور المجموعة .
1-3: ما طبيعة التوضع الملاحظ على سلك النحاس ؟
2- نعتبر مجموعة كيميائية تتكون من سلك من الفضة مغمور في محلول كبريتات النحاس 2 .
2-1: اكتب معادلة تفاعل فلز الفضة مع ايونات النحاس 2 .
2-2: احسب خارج التفاعل في الحالة البدئية , تنأ بمنحى تطور المجموعة .
2-3: في الواقع , لا نلاحظ أي توضع لفلز النحاس على سلك الفضة , اعط تفسيرا لذلك .
التمرين الرابع :
نحضر محلولا مائيا S لحمض الايثانويك تركيزه c = 10-2 mol/L باذابة حمض الايثانويك الخاص في الماء المقطر . عند التوازن يكون pH1 = 3,41 .
1- اكتب معادلة التحول الكيميائي الذي يحدث عند تحضير المحلول S . جد تركيب المحلول عند توقف التطور .
2- حدد خارج التفاعل البدئي وخارج التفاعل عند التوازن . هل النتيجة متوقعة ؟
3- نصب في دورق حجما V = 50mL من المحلول S ونضيف بواسطة ماصة مدرجة , حجما V/ = 0,5 mL من حمض الايثانويك الخالص . ثم نقيس pH , فنجد . . pH2 = 2,77
3-1: احسب التراكيز البدئية للانواع الكيميائية المتواجدة ( لا نعتبر التخفيف ) .
3-2: توقع منحى تطور المجموعة , وتحقق من النتيجة باعتبار قيمة pH2 .
4- نصب في دورق حجما V = 50mL من المحلول S ثم نضيف الكتلة m = 0,01g من ايثانوات الصوديوم الصلب , نحرك حتى يذوب الجسم الصلب كليا , ونقيس pH , فنجد pH3 = 4,2 .
4-1: احسب التراكيز البدئية للانواع الكيميائية المتواجدة في الخليط .
4-2: توقع منحى تطور المجموعة , وتحقق من النتيجة باعتبار قيمة pH3 .

المعطيات : الكتلة الحجمية لحمض الايثانويك :ρ = 1,05g/mL و pKA(CH3COOH/CH3CO2-) = 4,8
التمرين الخامس :
نصب في كاس حجماV = 100mL من محلول كبريتات النحاس 2 تركيزه c = 0,2 mol/L ونضيف الكتلة m = 2,8g من برادة الحديد . نضع الخليط فوق محراك مغنطيسي . بعد مدة يفقد الخليط لونه . نرشح الخليط ونضيف الى الرشاحة محلول هيدروكسيد الصوديوم , فيتكون راسب اخضر .
1- اكتب معادلة التفاعل المحتمل حدوثه بين ايونات النحاس 2 وفلز الحديد , ما طبيعته ؟
2- احسب خارج التفاعل البدئي , واستنتج منحى تطور المجموعة الكيميائية . نعطي : K = 2,8.1026 .
3- انشئ الجدول الوصفي للتفاعل السابق .
4- جد العلاقة بين ثابتة التوازن K وتقدم التفاعل عند التوازن xéq . احسب xéq .
5- احسب تقدم التفاعل الاقصى xm ونسبة التقدم النهائي للتفاعل τ . استنتج .