الحركية الكيميائية / 2 . باك /جميع الشعب

سلسلة تمارين في الكيمياء : الجزء الاول : التحولات السريعة والتحولات البطيئة لمجموعة كيميائية

التمرين 1:
ندرس التفاعل بين ايونات I- وايونات S2O82- في محلول مائي . خلال هذا التحول يتكون ثنائي اليود وايونات الكبريتات.
1- اكتب معادلة التفاعل . ما المزدوجتان المتدخلتان ؟
2- حدد التقنية المناسبة لتتبع هذا التفاعل من بين التقنيات التالية : قياس pH – قياس الموصلية – قياس اللون – قياس حجم غاز .
3- احسب كتلة يودور الوتاسيوم الضرورية لتحضير 100 mL من محلول ايونات اليودور ذي تركيز 0.05 moL/L.
4- نضيف الى المحلول السابق 100mL من محلول بيروكسوثنائي كبريتات ذي تركيز 0.05moL/L .باستعمال الجدول الوصفي , حدد :
4-1: المتفاعل المحد.
4-2: كمية المادة , ثم تركيز ثنائي اليود في الخليط النهائي .
المعطيات : M(I) = 126.9 g/moL ; M(K) = 39.1 g/moL

التمرين2:
نعاير في وسط حمضي , حجما V = 20mL من محلول عديم اللون للماء الأوكسيجيني تركيزه C بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم تركيزه C/ = 0.12 moL/L. عند التكافؤ يكون الحجم المضاف هوV/E = 13.2mL .
1- اكتب معادلة التفاعل بين الماء الأوكسيجيني وايونات البرمنغنات حيث المزدوجات المشاركة هي: O2/H2O2 وMnO4-/Mn2+ .
2- فسر كيف يتم التعرف على نقطة التكافؤ خلال هذه المعايرة .
3- انشئ الجدول الوصفي لتطور المعايرة عند التكافؤ (عند xmax = xE ) .
4- استنتج العلاقة بين :C و V وC/ و VE. أحسب C.

التمرين 3:
في محلول مائي , يتحول حمص النترو HNO2 ببطء الى حمض النتريك (H3O+ + NO3-) , مع تصاعد غاز NO وفق المعادلة التالية :

3HNO2 2NO + H3O+ + NO3-

لتتنبع تطور هذا التحول , ندرس تغير تركيز ايونات النترات وتركيز حمض النترو بدلالة الزمن خلال تجربة أنجزت بتركيز بدئي C0. نعبر عن النتائج المحصلة بالمبيان التالي :
1- أنشئ الجدول الوصفي لتطور المجموعة الكيميائية .
2- عبر عن HNO2 و NO3- بدلالة C0 و x(t ) وحجم المحلول V .
3- عرف السرعة الحجمية للتفاعل ,
4- أوجد صيغة الرعة الحجمية للتفاعلى بدلالة HNO2 .
5- اوجد صيغة السرعة الحجمية للتفاعل بدلالة NO3- .
6- حدد السرعة الحجمية البدئية للتفاعل .
7- عند أي لحظة t1 يكون لايونات النترات وحمض النترو نفس التركيز .
8- عين السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة t1 .
9- قارن بين v(t = 0 ) و v(t1) .

التمرين 4:
1- في محلول رباعي كلورو ميثان , يتحلل خماسي اوكسيد ثنائي الازوت N2O5 الى ثنائي الاوكسيجين و ثنائي اوكسيد الازوت NO2 .
اكتب معادلة التفاعل ثم وازنها.
2- يبين الشكل جانبه منحنى تطور تركيز N2O5 بدلالة الزمن .
2-1: انشئ الجدول الوصفي لهذا التفاعل .
2-2: اوجد تعبير السرعة الحجمية بدلالة تركيز N2O5 .
2-3: حدد سرعة التفاعلى البدئية .
2-4: حدد زمن نصف التفاعل t1/2 .
2-5: عين مبيانيا اللحظة التي يصبح فيها تركيز N2O5 يساوي ربع تركيز N2O5 البدئي .