التفاعلات أكسدة -اختزال / 1باك / جميع الشعب

سلسلة تمارين في الكيمياء التفاعلات اكسدة _ اختزال
-------------------------------------------------------------------------------------------
التمرين الاول :
تتفاعل كتلة m = 1,35g من الحديد مع كمية وافرة من حمض الكلوريدريك , للحصول على محلول S حجمه V = 150mL .
1- تاكسد ام اختزل الحديد خلال هذا التفاعل ؟
2- جد المعادلة الحصيلة للتفاعل .
3- حدد تركيز ايونات الحديد 2 في المحلول S , وحجم غاز ثنائي الهيدروجين المتصاعد . نعطي :Vm = 24L/mol
يتفاعل Vp = 10mL حجم لمحلول محمض لبرمنغنات البوتاسيوم ذي التركيز Cp = 0,01 mol/L مع 10mL من المحلول السابق S .
4- جد معادلة التفاعل الحاصل . نذكر ان المزدوجتين المتدخلتين هما :MnO4-/ Mn2+ ; Fe3+/ Fe2+ .
5- حدد كميات مادة الالكترونات الممكن اكتسابها من ايونات البرمنغنات , وكمية مادة الالكترونات الممكن فقدانها من ايونات الحديد 2 .
6- استنتج لون الخليط , علما ان الحمض متواجد بكمية وافرة .
التمرين الثاني :
نضيف m = 25,2g من مسحوق الحديد الى V = 200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس 2 ذي التركيز المولي C = 1,75 mol/L , فنلاحظ توضع جسم صلب لونه احمر وتلون المحلول بالاخضر .
1- هل يعد التفاعل الحاصل تفاعل اكسدة _ اختزال ؟ علل جوابك .
2- ما هي المزدوجات Ox / Red المتدخلة في هذا التفاعل ؟ اكتب نصف المعادلة اكسدة _ اختزال لكل مزدوجة .
3- استنتج معادلة التفاعل الحاصل .
4- انشئ الجدول الوصفي للتفاعل . حدد المتفاعل المحد
5- احسب كتلة الفلز المتبقي وكتلة الفلز الناتج . نعطي : M(Fe) = 56 g/mol ; M( Cu ) = 36,5 g/mol
التمرين الثالث :
عند تفاعل الصوديوم مع الفينول C6H5—OH نحصل على انبعاث غاز ثنائي الهيدروجين وفينات الصوديوم , الذي هو مركب ايوني متكون من ايونات C6H5—O- وايونات الصوديوم Na+ . هل هذا التفاعل , تفاعل حمض – قاعدة ؟ اذا كان الجواب بلا , فما هو نوع هذا التفاعل ؟ علل جوابك .
التمرين الرابع :
نذيب m1 = 1,52g من كريتات الحديد 2 في الماء للحصول على حجم V = 100cm3 من محلول مائي لونه اخضر فاتح تركيزه C .
1- احسب C .
2- نغمر صفيحة من الزنك كتلتها m0 = 4g داخل المحلول الساق , فنلالحظ بعد مدة زمنية توضع الحديد على صفيحة الزنك واختفاء اللون الاخضر الفاتح .
2-1: اكتب نصفي معادلة الاكسدة والاختزال والمعادلة الحصيلة .
2-2: احسب كتلة الحديد المتوضع .
2-3: استنتج كتلة الزنك المتبقية . نعطي :M(Zn) = 65,4g/mol ; M(Fe) = 56g/mol ; M(S) = 32g/mol ; M(O) = 16g/mol
التمرين الخامس :
نذيب كتلة m0 = 13,9g من كبريتات الحديد 2 المميه (FeSO4, x H2O) ي 1L من الماء الخالص , فنحصل على محلولS1 تركيزه C1 . لتحديد تركيز هذا المحلول ناخذ منه حجما V1 = 10mL ونجعله يتفاعل كليا مع حجم V2 = 10mL من محلول برمنغنات البوتاسيوم تركيزه C2 = 10-2 mol/L .
1- اكتب المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل .
2- اوجد تعبير C1 بدلالة C2 و V1 و V2 , واحسب C1 .
3- حدد قيمة x . (يمكن استعمال معطيات التمرين السابق )
التمرين السادس :
نغمر خراطة النحاس في محلول مائي لنترات الفضة حجمه V = 200cm3 وتركيزه المولي C = 1 mol/ L . ياخذ المحلول تدريجيا لونا ازرقا .
1- حدد المزدوجتين المتدخلتين في هذا التفاعل .
2- اكتب معادلة التفاعل الحاصل مع تحديد المؤكسد والمختزل .
3- بعد انشاء الجدول الوصفي , قم تحديد :
3-1: كمية مادة ايونات الفضة الموجودة في المحلول قبل حدوث التفاعل .
3-2: تغير كتلة خراطة النحاس بعد نهاية التفاعل .
3-3: التركيز المولي لايونات النحاس بعد نهاية التفاعل .
3-4: كتلة الفلز الناتج عن التفاعل . نعطي :M ( Cu ) = 63,5 g/mol ; M ( Ag ) = 108 g/mol