التفاعلات حمض -قاعدة / 1 . باك / جميع الشعب

سلسلة تمارين في الكيمياء التفاعلات حمض قاعدة
------------------------------------------------------------------------------------------------------
التمرين الاول :
1- اكتب انصاف المعادلات حمض قاعدة الخاصة بالمزدوجات التالية :
a- HNO3/NO3- ; b- HCO2H / HCO2- ; c- HCO3- /CO3- ; d- HCN / CN- ; e- H2O /HO-
2- استنتج معادلتي تفاعلي حمض – قاعدة : * بين حمض المزدوجة a وقاعدة المزدوجة b . * بين حمض المزدوجة d وقاعدة المزدوجة e .

التمرين الثاني :
فوسفات الامونيوم سماد كثير الاستعمال في الفلاحة .
1- اكتب صيغته ومعادلة ذوبانه في الماء.
2- بين انه يمكن ان يحدث تفاعل حمضي-قاعدي بين نوعي الايونات المكونة لهذا السماد . اكتب المعادلة الحمضية – القاعدية المقرونة بهذا التفاعل .
نعطي : ايون الفوسفات / ايون هيدروجينو فوسفات :HPO42- / PO43- , الامونياك / ايون الامونيوم :NH4+ / NH3 .

التمرين الثالث:
نعتبر التفاعل الكيميائي التالي :
CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2O
1- عين المزدوجتين قاعدة / حمض المتفاعلتين .
2- نحضر حجما V = 100mL لايونات الايثانوات باذابة m = 4,1g من ايثانوات الصوديوم في الماء الخالص .
2-1: احسب تركيز محلول ايثانوات الصوديوم المحضر .
2-2: ما الحجم اللازم استعماله من محلول حمض الكلوريدريك ذي تركيز c = 0,1 mol/L لتتفاعل جميع الايونات CH3COO- كليا .

نعطي : M(Na) = 23 g/mol ; M(O) = 16 g/ mol ; M(C) = 12 g/ mol ; M( H) = 1 g/mol

التمرين الرابع :
نترات الامونيوم سماد كثير الاستعمال في الفلاحة , نحصل عليه بتمرير غاز الامونياك في محلول مائي لحمض النتريك , فيتكون محلول نترات الامونيوم , حسب المعادلة التالية :
NH3 + H3O+ NH4+ + H2O , نلجأ بعد ذلك الى ازالة الماء للحصول على نترات الامونيوم الصلب .
1- بين ان التفاعل الحاصل تفاعل حمض – قاعدة , محددا الحمض والقاعدة المتفاعلين .
2- ما المزدوجتان المتدخلتان في هذا التفاعل ؟
3- انشئ الجدول الوصفي لتقدم التفاعل , وعبر عن التقدم الاقصى للتفاعل اذا كان H3O+ هو المتفاعل المحد للتفاعل .
4- يتم تحضير حمض النتريك انطلاقا من التفاعل حمض – قاعدة بين حمض النتريك HNO3 والماء . اكتب معادلة ا التفاعل .
5- احسب كمية مادة ايونات اوكسنيوم الموجودة في الحجم V = 1000L , من محلول نسبة كتلة حمض النتريك فيه هي 60% .
6- احسب الحجم v لغاز الامونياك اللازم لاستهلاك جميع ايونات اوكسنيوم , عند 250C وتحت الضغط 1,013.105 Pa .
نعطي : M (HNO3 ) = 63 g/mol و d(HNO3) = 1,37 و Vm = 24 L/mol

التمرين الخامس :
نتوفر على محلول تجاري لهيدروكسيد الصوديوم ذي 35% , تساوي كثافته بالنسبة للماء هي d = 1,38 .
1- احسب تركيز هذا المحلول التجاري .
2- بواسطة ماصة معيارية نأخذ حجما V = 10mL من المحلول التجاري ونضعها في حوجلة معيارية ذات حجم V/ = 500mL , ثم نضيف الماء المقطر حتى الخط المعياري , ما اسم العملية التي نقوم بها ؟
3- احسب تركيز المحلول المحصل عليه .
4- نمزج حجما v1 = 20mL من هذا المحلول مع حجم v2 = 10 mL من محلول مائي لحمض الايثانويك ذي تركيز c2 = 0,1 mol/L .
4-1: اكتب نصف معادلة حمص – قاعدة الموافقة لهذا الحمض .
4-2: اكتب معادلة التفاعل حمض / قاعدة الحاصل .
4-3: حدد حصيلة المادة في الحالة النهائية .