التفاعلات حمض قاعدة .الثانية باك / جميع الشعب العلمية

سلسلة تمارين في الكيمياء التفاعلات حمض قاعدة (2) ذ / ع.ع الواحد
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
التمرين الاول :
عند 250C نقيس pH محلول (S1) للامونياك NH3نرمز له ب(B1) ومحلول (S2) للهيدروكسيامين (NH2OH) نرمز له ب (B2) لهما نفس التركيز :C = 1,0.10-2 mol/L فنجد :pH = 10,6 .
1- اكتب معادلة تفاعل قاعدة B مع الماء .
2- انجز الجدول الوصفي لهذا التفاعل .
3- اوجد تعبير τ بدلالة pH و pke و C .
4- احسب نسبة التقدم النهائي بالنسبة لتفاعل القاعدتين B1 و B2 مع الماء .
5- استنتج تاثير pKA للمزدوجة على قيمة τ .نعطي : pKA( NH4+/ NH3) = 9,20 ; pKA( NH3OH+/ NH2OH ) = 6,00; pKe = 14,00

التمرين الثاني :
نحضر محلولا مائيا S0 للاثيل امين C2H5NH2 تركيزه المولي C0 = 8.10-2mol/L . اعطى قياس pH المحلول S0 عند 250C القيمة pH0 = 11,85.
1- بين ان تفاعل C2H5NH2 مع الماء غير كلي .
2- نأخذ الحجم V0 = 10 cm3 من المحلول S0 ونضيف اليه حجما ve من الماء الخالص , فنحصل على محلول مائي S1 انفس القاعدة تركيزه المولي C1.
لتحديد C1 نعاير الحجم 3V1 = 10cm من المحلول S1 بواسطة محلول مائي S2 لحمض الكلوريدريك تركيزه الموليC2 = 2.10-3 mol/L . يعطي المنحنى جانبه تغيرات pH الخليط بدلالة الحجم V2 للمحلول S2 المضاف .
2-1: اكتب معادلة التفاعل الحاصل بين المحلولين S1 و S2 .
2-2: عين مبيانيا احداثتي نقطة التكافؤ و قيمة pKA للمزدوجة C2H5NH3+ / C2H5NH2.
2-3: حدد قيمة كل من C1 و ve .
2-4: احسب تركيزي النوعين الكيميائيين C2H5NH3+ و C2H5NH2 في الخليط
عند اضافة الحجم V2 = 10cm3 من المحلول S2 .
2-5: نتوفر على الكاشفين الملونين احمر الكلوروفينول والهيليانتين منطقتا انعطافهما على التوالي (5,2-6, و (4,4-3,1)
حدد الكاشف الملون المناسب لهذه المعايرة .


التمرين الثالث :
يعطي الجدول التالي صيغ بعض الاحماض مرفوقة بقيم pKA للمزدوجات حمض – قاعدة . جميع القياسات تمت عند 250C .

صيغة الحمض CH3CO2H HCO2H C6H5CO2H CH2ClCO2H
pKA 4,8 3,8 4,2 2,9


1- رتب , معللا جوابك , الاحماض المبينة في الجدول حسب تزايد قوتها ( تزايد τ لها )
2- نعاير الحجم VA = 20mL من محلول مائي SA تركيزه المولي CA لاحد الاحماض الواردة في الجدول بواسطة محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه الموليmol/L CB = 2,5.10-1 . عند التكافؤ يكون pH الخليط هو pH = 8,3 وحجم المحلول المضاف هوVBe = 8 mL .
2-1: اعط رسما توضيحيا للعدة التجريبية المستعملة خلال هذه المعايرة وارسم بالتقريب المنحنى pH = f(VB) .
2-2: ما طبيعة الخليط المحصل عليه عند التكافؤ.
2-3: احسب CA .
3- عند اضافة الحجم VB = 4 mL من المحلول SB الى الحجم VA = 20mL من المحلول SA يكون pH الخليط هو pH = 3,8 .
3-1: استنتج صيغة الحمض المستعمل , واكتب المعادلة الحصيلة لتفاعل المعايرة بين المحلولين SA و SB .
3-2: احسب التركيز المولي لكل من الحمض وقاعدته المرافقة في هذه الحالة .

التمرين الرابع :
نعتبر محلولا مائياSA للحمض CH3COOH تركيزه المولي CA = 10-3 mol/L وله pH = 3,9 عند 250C .
1- بين ان هذا الحمض يعطي تفاعلا غير كلي مع الماء .
2- احسب تركيز كل من CH3COOH و CH3COO- في المحلول المدروس ثم استنتج قيمة pKA للمزدوجة المتدخلة في التفاعل .
3- نضيف الى الحجم VA = 30mL من المحلول SA حجما VB من محلول مائي SB لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه CB = 2.10-3 mol/L فنحصل على محلول مائي (S) ذي pH = pKA .
3-1: اكتب المعادلة الحصيلة للتفاعل بين المحلولين SA و SB .
3-2: احسب الحجم VB .
3-3: اوجد تعبير التركيز المولي CH3COOH في المحلول S بدلالة CA و CB .

[list=1][*]